ÜrünlerÜrünler

BAKIR HİDROKSİT

Bakır hidroksit (Cu(OH)₂), bir bazik bakır tuzudur ve genellikle mavi-yeşil renkte bir katı olarak bulunur. Kimyasal formülü Cu(OH)₂ olan bu bileşik, çeşitli kimyasal reaksiyonlar ve endüstriyel uygulamalar için önemli bir maddedir. İşte bakır hidroksit hakkında detaylı bilgi:

Özellikleri

•Kimyasal Formül: Cu(OH)₂

•Moleküler Ağırlık: 97.56 g/mol

•Görünüm: Mavi-yeşil renkli katı

•Çözünürlük: Suda çok az çözünür; amonyak, amonyum tuzları ve alkalilerde çözünür

•Yoğunluk: 3.368 g/cm³

•Erime Noktası: 80°C (parçalanma)

Üretimi

Bakır hidroksit, çeşitli yöntemlerle üretilebilir:

1.Bakır Tuzları ve Alkali Maddeler Arasındaki Reaksiyon: Bakır sülfat (CuSO₄) gibi bir bakır tuzu, sodyum hidroksit (NaOH) veya potasyum hidroksit (KOH) gibi bir alkali madde ile reaksiyona sokularak bakır hidroksit elde edilir.

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

2.Elektroliz Yöntemi: Bakır metali, elektrolitik bir hücrede anodik oksidasyon ile bakır hidroksit olarak çöktürülebilir.

Kimyasal Davranış ve Reaksiyonlar

•Isıtma: Bakır hidroksit ısıtıldığında bakır oksit (CuO) ve suya (H₂O) ayrışır.

Cu(OH)2→CuO+H2O

•Asitlerle Reaksiyon: Asitlerle reaksiyona girerek bakır(II) tuzları ve su oluşturur.

Cu(OH)₂+2HCl→CuCl2+2H₂O

Kullanım Alanları

•Pestisit ve Fungisit: Tarımda bakır hidroksit, çeşitli bitki hastalıklarına karşı koruyucu olarak kullanılır.

•Seramik ve Cam Üretimi: Renk verici ajan olarak kullanılır.

•Kimya Endüstrisi: Diğer bakır bileşiklerinin üretiminde öncü madde olarak kullanılır.

•Pigment: Boya ve plastik endüstrisinde pigment olarak kullanılabilir.

Güvenlik ve Çevresel Etkiler

Bakır hidroksit, cilt ve gözle temas ettiğinde tahrişe neden olabilir. Yutulduğunda toksik olabilir ve çevreye zararlı olabilir. Uygun koruyucu ekipman kullanılarak ve güvenlik protokollerine uygun şekilde kullanılması önemlidir.

Depolama ve Taşıma

Bakır hidroksit, kuru ve serin bir yerde, nemden uzakta saklanmalıdır. Kullanım sırasında uygun koruyucu giysi, eldiven ve göz koruyucu kullanılmalıdır.